请大家看看ZRX这个改装是干啥用

飘神

12楼莱阳人?老乡.....

yangziok

绝对不是氮气！氮气占空气总量的78.12%，二氧化碳，水汽和一些稀有气体占空气总量的0.93％，氧气20.95% 　　单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。　　氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。 [编辑本段]化学性质　　氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是27。　　检验方法：　　将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧　　提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）　　反应方程式　　Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化镁) 　　Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 　　由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）　　由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨： 　　在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：　　N2+O2=2NO 　　一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮　　2NO+O2=2NO2 　　二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。 　　N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如： 　　N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 　　6 Li + N2=== 2 Li3N 　　N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 　　3 Ca + N2=== Ca3N2 　　N2与硼和铝要在白热的温度才能反应： 　　2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物） 　　N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。 [编辑本段]氮的制备　　单质氮一般是由液态空气的分馏而制得的，常以1.5210pa的压力把氮气装在气体钢瓶中运输和使用。一般钢瓶中氮气的纯度约99.7% 。 为获得纯氮，可在上述氮气中加入少量氨，并以Pt作催化剂，将氧除去，也可使不纯的氮通过赤热的铜或其他金属以除去微量的氧。　　实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法： 　　⑴加热亚硝酸铵的溶液： 　　343k 　　NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O 　　⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用： 　　NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑ 　　⑶将氨通过红热的氧化铜： 　　2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2 　　⑷氨与溴水反应： 　　8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑ 　　⑸重铬酸铵加热分解： 　　（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O [编辑本段]氮的在汽车上的用途　　1． 提高轮胎行驶的稳定性和舒适性。氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%， 能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。　　2．防止爆胎和缺气碾行。爆胎是公路交通事故中的头号杀手。据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可然也不助然等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。　　3．延长轮胎使用寿命 使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。 　　4．减少油耗，保护环境。轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的升高，以及轮胎变形小抓地力提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的目的。 [编辑本段]氮气的其它用途　　氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氨还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用, 即将斑,包,豆等冻掉,但是容易出现疤痕,并不建议使用　　毒性与防护：　　1、 呼吸系统防护：一般不需特殊防护。但当作业场所空气中氧气浓度低于18%时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。　　2、 眼睛防护：戴安全防护面罩。　　3、 其它防护：避免高浓度吸入。　　使用注意事项：　　密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。防止气体泄漏到工作场所空气中。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。　　消防应急措施与防护：　　迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止气体在低凹处积聚，遇点火源着火爆炸。用排风机将漏出气送至空旷处。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。　　本品不然。用雾状水保持火场中容器冷却。可用雾状水喷淋加速液氮蒸发，但不可使用水枪射至液氮。　　应急措施：　　迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 [编辑本段]氮的成键特征和价键结构　　由于单质N2在常况下异常稳定，人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素。实际上相反，元素氮有很高的化学活性。N的电负性（3.04）仅次于F和O，说明它能和其它元素形成较强的键。另外单质N2分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性。问题是目前人们还没有找到在常温常压下能使N2分子活化的最优条件。但在自然界中，植物根瘤上的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下，把空气中的N2转化为氮化合物，作为肥料供作物生长使用。所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构。 　　N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型： 　　1.形成离子键 　　2.形成共价键 　　3.形成配位键 　　4.形成离子键 　　N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。 　　N2+ 6 Li == 2 Li3N 　　N2+ 3 Ca == Ca3N2 　　N2+ 3 Mg == Mg3N2 　　N3-离子的负电荷较高，半径较大（171pm），遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只能存在于干态，不会有N3-的水合离子。 　　形成共价键 　　N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键： 　　⑴N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH3、NF3、NCl3等。 　　若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH4+离子。 　　⑵N原子采取sp2杂化态，形成2个共价键和一个键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O 。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。） 　　若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO3分子或NO3-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。 　　这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。 　　⑶N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N2分子和CN-中N原子的结构。 　　形成配位键 　　N原子在形成单质或化合物时，常保留有孤电子对，因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体，向金属离子配位。例如[Cu(NH3)4]2+或[Tu(NH2)5]7等。 　　危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

华佗

楼上的搞了一堆数据能说明什么？

yangziok

楼上的搞了一堆数据能说明什么？
华佗 发表于 2009-7-6 11:01

说明氮气不是活跃气体，而是惰性气体！加速的并非氮气，吧友们有误区。。。

yangziok

全名应该叫氮气加速系统是由美国HOLLEY公司开发的产品。在目前世界直线加速赛中，为了在瞬间提高发动机功率，利用的液态氮氧化物系统正是NOS，其实，早在二次世界大战期间德国空军已开始使用NOS，战争结束后才逐渐被用于民用汽车的直线加速赛事中。
NOS的工作原理是把N2O（一氧化二氮，俗称笑气）形成高压的液态后装入钢瓶中，然后在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧（N2O可放出氧气和氮气，其中氧气就是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温），以此增加燃料燃烧的完整度，提升动力。
由于NOS提供了额外的助燃氧气，所以安装NOS后还要相应增加喷油量与之配合。正所谓“要想马儿跑得快，就要马儿多吃草”，燃料就是发动机的草，这样发动机 的动力才得到进一步的提升。
NOS与涡轮增压和机械增增压一样，都是为了增加混合气中的氧气含量，提升燃烧效率从而增加功率输出，不同的是NOS是直接利用氧化物，而增压则是通过外力增加空气密度来达到目的的。也许有人会问为什么不直接使用氧气而用N2O呢？那是因为用氧气难以控制发动机的稳定性（高温和爆发力）。
储存N2O的专用储气罐净重约6.7kg，充满N2O后约11kg。按照每次使用1min来算（专家建议NOS系统每次使用时间不可超过1min，一瓶气右用3538次。
根据一辆夏利2000的实际升级情况，其1.342L的8A发动机加装NOS后，其0~100km/h加速时间减少了23%，而功率提升了21kw。

氮气加速系统
NOS全称NITROUS OXIDE SYSTEM，即氮气加速系统。是由美国HOLLEY公司开发生产的产品。在目前的世界直线加速赛(DRAG RACING)中，为了在瞬间提高大比率马力，利用的液态氮氧化物系统正是NOS。其实，早在二次世界大战中德国空军已开始使用NOS，战争结束后才逐渐被用于直线加速赛。
NOS的工作原理是把二氧化氮(N2O)，即俗称的笑气(LAUGH GAS)高压形成液态后装入钢瓶中，然后在引擎内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧（其可放出氧气和氮气，其中氧气就是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温），以此增加燃料燃烧的完整度，提升马力。由于NOS提供了额外的助燃能力（氧气量大）所以安装NOS后还要对应增加燃油喷量与之配合，"要想马儿跑，就要马儿多吃草。"燃料就是引擎的草，引擎的动力也因此得到进一步的提升。NOS与涡轮增压、机械增压一样，都是为了增加引擎混合气中的氧气含量而提升燃烧效率增加马力，不同的是NOS是直接利用氧化物，而后两者则是通过外力增加空气密度来达到目的。也许有人会问为什么不直接使用氧气而用一氧化二氮呢？那是因为用氧气难以控制引擎的稳定性（高温和爆炸力），所以极少直接使用氧气。
改装店建议NOS系统每次使用时间不可超过1分钟，但其实按照系统开关要尽油门才开启来看，一般也就几秒的使用时间就可令转速超6000而令电脑自动断油。

氮气增压就是一般所谓的NOS，而NOS则是由"NitrousOxide System",缩写而来,不过NOS究竟是什么呢?简单的说，就是一种将一氧化二氮(N20)强制灌入引擎中的系统。要使引擎产生更大的动力，就要让引擎吸入更多空气，并且搭配上适当比例的燃油，藉此产生更高的油气爆发效率，turbo或Super Charger这一类增压系统，即是用增压器来将空气压缩后送入引擎，才得以在排气量不变的情况下，令引擎产生更大的动力。NOS改装的基本原理也是如此，只不过NOS的结构上简单许多，而且NOS并非只是单纯的压缩空气，而是透过前面提到的一氧化二氮令引擎发挥更大效率。

为何将一氧化二氮送入引擎就能提升动力?一氧化二氮受热之后会分解成两个氮分子，以及一个氧分子，其中的氧分子就可以增加混合气中氧分子的浓度，令混合器的爆炸压力更为强大。一氧化二氮又称为氧化亚氮，坊间则是有不少人习惯以笑气，称之，这是因为一氧化二氮和医学上广泛使用在麻醉用途的气体相当近似，所以笑气，这个昵称也正是由此而来.

NOS的形式

NOS是以一氧化二氮灌入引擎后提升爆发力，因此在改装NOS时至少必须包含以下几项硬体，分别是气瓶、喷嘴、电磁阀以及启动开关。

气瓶就是填充一氧化二氮的钢制容器，除了外观尺寸上的分别，亦有空重、总重以及瓶内压力等规格;喷嘴如同引擎供油系统中的喷油嘴，喷嘴口径越大，喷出的气体量就越多，对于马力的助益也相对越大；电磁阀是控制喷嘴作动的重要组件，因为NOS的喷射原理是利用瓶内压力将气体灌入引擎，因此在气瓶和喷嘴之间必须装设一个控制器，以控制气体的喷射竺否；启动开关则是提供指令让电磁阀作动的重要部品，一般大多装设在油门踏板正下方，或是节气门拉线的末端位置，不过也有利用节气门电压以感测油门开度，让驾驶者在油门全开之际一并启动NOS。

不过除了上述四项主要结构，其实在NOS系统中，除了气瓶本身的开关外，还必须另外装设一或二道安全开关，否则长时间使用NOS会导致燃烧室压力过大，温度也会急剧升高,以一般通常是将NOS视作"最后阶段"，或是在"重要关头"才使用而为了使NOS在平常处于Off状太安全开关就显得格外重要。

基于安全性的考量，一般建议词最好不要连续使用超过1分钟，月引擎承受过大负荷而受损。除调外，喷嘴的装设位置和电磁阀的控制精准性也不容忽视。喷嘴的位置会影响气体流速和雾化效果，所以一般多半装设在距离节气门15—3Ocm处；电磁阀的精准性则相当重要，因为N0S必须在节气门全开的状态下喷射，如果在节气门开启角度不足或是已经关闭时继续供给，将造成一氧化二氮逆流，严重者甚至会出现回火现卜这时候流量计或空气芯就很容易损坏.

关于NOS的改装形式，基本上可以大分为"干式"，与"湿式"两种，干式是指单纯喷射气体，湿式则是除了气体之外还包括了燃油，因此湿式系统所使用的喷嘴通常为"丫"字形设计，也就是将一氧化二氮与燃油同时喷入燃烧室。就改装效果来说，比干式系统更能精准控制油气混合此，因此也可以使用大流量喷嘴，马力的提升幅度也更大。

除了干式和湿式之外，依照喷嘴装设的位置，NOS还可以分成单点与多点两种喷射形式。单点所指的是喷嘴装设在节气门前方的进气管路上，国内改装店家多半是采取这种方式；多点则是由数个喷嘴所构成，位置多半是装设在进气歧管上，也就是针对每只歧管个别加装上独立的喷嘴，多点直喷式在美国Drag职业赛车上相当常见，改装效果也比起单点形式更为优异，不过由于歧管必须钻孔加工，而且作动时引擎会承受极大负荷，也更容易造成缸内部品的伤害,因此较少用在一般道路版的NOS改装上.
事实上氮气加速的效果并非很明显，起码是没有游戏和电影中那样夸张，他所带来的短时加速在竞速中基本上起不到决定性的作用，而且很危险，而且对引擎不好

kvkvkv

人才啊。。。。。。。。。。。。

yangziok

别激动。。。。。。。。。

横穿寂寞

{:3_84:}长见识 .就在电视里见过摩托车加NOS.   那个一打开根本看不到东西  车手靠感觉 .很夸张

横穿寂寞

夸张 .数据太完整 不看了 .

zjcxlmy

呵呵，有些时候就在乎那3%啊，别说是23%了呢

炜伯思特

{:2_63:}。。。。。。。。

你来撒

不知道  没见过

胡胡儿

....................................